下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是
A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－
A

試題分析：A、結(jié)合題意，正確；B、SO2能與OH－發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、ClO－能與SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；溶液中當(dāng)H+存在時(shí)，NO3－有強(qiáng)氧化性，能夠與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．無色溶液：、、H+、、
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、
C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、
D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）
A．25℃由水電離的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－
C．某無色溶液：HCO3－NO3－ Al3+ Ba2+
D．25℃時(shí)，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是     （填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________； 
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒在指定環(huán)境中一定可大量共存的是
A．
B．常溫下，
C．投入固體能產(chǎn)生氣體的溶液：
D．pH=1的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：
A．過量的NaOH溶液；B．過量的Na2CO3溶液；C．適量的鹽酸；D．過量的BaCl2溶液。
正確的加入順序是_______，還缺少的操作步驟是__________和___________。
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為______。
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是___________。
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_____________。
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的（OH-）的比值是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．堿性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－
B．無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是
A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)

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