【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

【答案】D

【解析】A．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，故A錯誤； B．混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故B錯誤；C．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式應為：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故C錯誤；D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K==1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，則溶液中c(H+)=10-5mol/L，所以pH=5，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是

容器

編號

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 溫度為T1,反應達平衡時，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8

B. 達平衡時，速率常數(shù)和化學平衡常數(shù)的關系K= k正/k逆

C. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆則T21

D. 容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PEI []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：

已知：

（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。

（2）A→B的反應類型為______。

（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。

a．不存在碳碳雙鍵

b．可作聚合物的單體

c．常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式：______。

（6）F→K 的反應過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是___。

（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結構簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 液氮氣化 B. 碘的凝華

C. 鋁熱反應 D. 化學反應中化學鍵的形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。B、C兩點的平衡常數(shù)K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=______，此溫度下的平衡常數(shù)K=______（保留二位有效數(shù)字）

（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巳知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時、溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-3

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法錯誤的是

A. 前10min內(nèi)反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數(shù)增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4

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