15．配制250mL 2mol/L的稀鹽酸，需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�
A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，結(jié)合n=cV計算．

解答 解：n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，因溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要12.5mol/L的濃鹽酸的體積為$\frac{0.5mol}{12.5mol/L}$=0.04L=40mL．
故選B．

點評 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．燒杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．A燒杯中電解質(zhì)溶液pH變大
B．B燒杯中陽離子從左向右移動
C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體為0.1 mol
D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小
D．放熱同時熵減的反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．
該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.01mol•L-1、0.001mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.1mol•L-1、0.2mol•L-1；
③催化劑的用量可選擇0g、0.5g；
④實驗溫度可選擇298K、323K．
（1）每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4個實驗進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)：（從混合振蕩均勻開始計時）
KMnO4酸性溶液的濃度
（mol•L-1）		溶液褪色所需時間
（min）
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化）
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？（填“是”或“否”）否．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，觀察溶液褪色的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）b，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）a．
（2）如圖3所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序為①＜②＜③（填容器編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Na+、H+、AlO2-、HCO3-
C．Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的（　　）
A．K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存
B．Na+   K+   OH-  Cl-在強酸性溶液中能大量共存
C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成無色透明的溶液
D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)．其中正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤

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