【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將X與Y試劑進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果

【答案】A

【解析】

試題 A．試劑X不能是鹽酸，因氧化鋁、氧化鐵都能與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鐵和鹽酸，反應(yīng)②無法實(shí)現(xiàn)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，正確；B． 試劑Y是HCI，它與AlO2－反應(yīng)生成Al3＋，C． 圖中所示轉(zhuǎn)化有一步是氧化還原反應(yīng)：2Al2O34Al+3O2↑，錯(cuò)誤；D．試劑X為氫氧化鈉，沉淀為氧化鐵，溶液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，通入過量二氧化碳?xì)怏w，NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，不能調(diào)換錯(cuò)誤；選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）還原焙燒過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為________________________。

已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

（2）CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時(shí)，d反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____________。

（3）工業(yè)上，還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是___________________。

（4）若“酸浸”時(shí)間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）FeSO4溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________�！按呋趸边^程用NaNO2作催化劑（NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用）時(shí)，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時(shí)間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比，較大的是_______________________。

（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。

（3）①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4電子式為_______________。

②工業(yè)上將NH3或(CH3)2CO與氯氣反應(yīng)后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π鍵數(shù)目為___________。

③N2H4分子中存在的共價(jià)鍵類型有________(填選項(xiàng)字母)。

A．非極性鍵 B．極性鍵 C．s－s σ鍵 D．s－p σ鍵

E．p－p π鍵 F．s－sp3 σ鍵 G．sp3－sp3 σ鍵 H．sp3－sp3 π鍵

（4）已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,有類似于 NH4+的性質(zhì)。

①寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

②據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是____________。

（5）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（6）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為__________，砷原子采取___________雜化。

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。

（2）此反應(yīng)中氧化劑是__________。

（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，該50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是

A.純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B.Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

C.氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D.鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價(jià)）

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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