Question

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其操作步驟為 ___________ ____________________________________，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na₂CO₃溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________________________________________。
(3)濃硫酸的作用是：①__________________；②____________________。
(4)圖中右邊試管中試劑是_______________。
(5)分離得到乙酸乙酯的方法是__________，分離需要的玻璃儀器是____________________。 
(6)若加的是C₂H₅¹⁸OH寫(xiě)出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
(7)寫(xiě)出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_____________________________________。

Answer 1

（1）向大試管中注入適量乙醇，將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸
（2）揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水 ，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小引起倒吸（2分）
（3）催化劑，吸水劑 （各1分）   （4）飽和碳酸鈉溶液（1分）
(5) 分液（1分） ；分液漏斗、燒杯（各1分）
(6)  CH₃COOH + CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₂CH₃ + H₂O  （2分）
(7)  CH₃COOH + NaHCO_{3 ====}CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O   （2分）

解析試題分析：（1）由于濃硫酸溶于水放熱，而乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的操作步驟為向大試管中注入適量乙醇，將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸。
（2）由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而引起倒吸。
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑。
（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯.
（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，所以分離得到乙酸乙酯的方法是分液，分離需要的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯。
（6）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH + CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₂CH₃ + H₂O。
(7)乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH + NaHCO₃ ＝CH₃COONa + CO₂ ↑ + H₂O。
考點(diǎn)：考查乙酸乙酯的制備
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，針對(duì)性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大。