【題目】將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(　　)

A. 8.0% B. 12.4% C. 16% D. 32%

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應的氧化鈉的質(zhì)量、反應的化學方程式計算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進而由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

設生成NaOH的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式可知

Na2O+H2O＝2NaOH

62 80

12.4g x

62：80＝12.4g：x

解得x＝16g。

所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到_________。

（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為__________________。

Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

①A是__________________，B是 __________________。

②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（ ）

A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O

B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液

D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是(　　)

A. 鈉在自然界中存在游離態(tài)

B. 鈉是一種灰色的固體

C. 鈉可以保存在煤油或CCl4中

D. 鈉著火時可以用沙土撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（ ）

A. 4molA + 2mol B B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子團中，屬于羧基的是（　�。�

A. ﹣NO2 B. ﹣OH C. ﹣COOH D. ﹣CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. H2O2中加入MnO2, 產(chǎn)生O2的速度加快

C. 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g)，ΔH< 0反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

D. 氨水應密閉保存、放置于低溫處

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