10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1mol白磷（P4）所含的共價鍵數(shù)目為0.4 NA
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

分析 A．標準狀況下水為液態(tài)；
B．白磷分子是P4，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中為P原子處于正四面體的頂點，分子中含有6個P-P鍵；
C．依據(jù)方程式可知：生成4mol氯氣轉(zhuǎn)移7mol電子；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．標準狀況下水為液態(tài)，Vm≠22.4L/mol，無法計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.1個白磷分子含有6個P-P鍵，所以.1mol白磷（P4）所含的共價鍵數(shù)目為0.6NA，故B錯誤；
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA，故C正確；
D．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意白磷分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是．（　　）
A．原混合酸溶液的pH=0，c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．OA段的反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D．BC段氣體產(chǎn)物為氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源與環(huán)境已成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源．常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題．

（1）NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是sp3、sp2．
（2）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．以下關(guān)于維生素C的說法正確的是ad．
a．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
b.1mol 分子中含有4mol π鍵
c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl
d．分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H
（3）維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（4）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對．
（5）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖2所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D3所示晶胞，則圖2和圖3中，鐵原子的配位數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）及儀器如下：
 密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶

已知：當(dāng)乙酸乙酯安裝物質(zhì)的量1：1投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為65%，當(dāng)乙酸和乙醇按照物質(zhì)的量1：10投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為97%（數(shù)據(jù)均在120℃下測定）．
實驗過程：
Ⅰ．合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，濃硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
Ⅱ．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機理探究
 A、乙醇羥基氧示蹤
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烴基氧示蹤

實驗B發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中含氧-18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)的結(jié)論．請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理先加成反應(yīng)生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120℃時，平衡常數(shù)K=3.45． 
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）． 
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料 
（4）本實驗用到的量取液體體積的儀器是量筒，濃硫酸與乙醇混合應(yīng)怎樣操作？先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加．    
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．   
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)乙醚、乙酸、乙醇和水．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論 
    
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水生石灰AlCl3溶液Al（OH）3具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家研制的航天推進劑-離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計最早將在今年進行衛(wèi)星飛行試驗．羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B．羥基硝酸銨是離子化合物
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．15g甲基所含有的電子數(shù)目為9NA
C．1L0.1mol/L的氨水溶液中含有的N原子數(shù)大于0.1NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物MPMC主要用于化妝品中，作紫外吸收劑，同時也是眾多藥物的中間體原料．如圖是其合成路線，根據(jù)內(nèi)容回答問題：

已知：（i）   A的分子式為C7H8O，核磁共振氫譜中四組峰，且不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B的苯環(huán)上一氯代物有2種，
（ii）
（iii）
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A；D．
（2）下列反應(yīng)的類型屬于②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，⑤氧化反應(yīng)．
（3）合成路線中加入④、⑥兩步反應(yīng)的意義是：避免在用酸性高錳酸鉀溶液氧化醛基時，雙鍵也被氧化．
（4）寫出⑦的反應(yīng)方程式．
（5）已知同一碳原子上連接兩個單鍵氧原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有9種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．
a．屬于芳香化合物；b．能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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