a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
D

試題分析：第一種情況：硝酸有剩余。由電子守恒知：a mol FeS與b mol FeO：→Fe(NO3)3和H2SO4，共轉移的電子的物質的量 (9a+b) mol，所以被還原的硝酸是(9a+b)/3 mol,則未被還原的硝酸為 mol；第二種情況：硝酸恰好完全反應生成NO和Fe(NO3)3，則未被還原的硝酸的物質的量是3(a+b) mol，質量(a+b)x189g。所以D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

木炭與濃硫酸反應可表示為：C +2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成     mol SO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1
B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質的量之比是（    ）
A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br-氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為(    )
A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉移電子數(shù)為______  _；
②被氧化的HCl的物質的量_______ mol；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為(  )
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．反應中硫酸作氧化劑B．中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1mol完全反應轉移0．5mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是
A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵
B．反應中，CO2被氧化，O2是還原產物
C．反應中，每轉移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體
D．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

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