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下列物質的混合物，可用分液漏斗進行分離的是（    ）

①硝基苯和水  ②四氯化碳和苯  ③苯和環(huán)己烷  ④苯和水

A.①④                  B.②③                    C.①②                    D.③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分離、提純和鑒別的方法中（必要時可加熱），可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末．李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤數種物質的混合物．
請回答下列問題：
（1）你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是
②
②
和
④
④
（填序號），理由是
Fe2O3是紅棕色的，F(xiàn)eCl3可溶于水
Fe2O3是紅棕色的，F(xiàn)eCl3可溶于水
．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：
取少量黑色粉末與稀鹽酸反應，觀察有無氣體放出
取少量黑色粉末與稀鹽酸反應，觀察有無氣體放出
；
（3）李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是Fe粉，你認為李同學的結論對嗎？
不對
不對
，理由是
四氧化三鐵也能被磁鐵吸引
四氧化三鐵也能被磁鐵吸引
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
．
（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：
A溶液與B溶液反應：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
B溶液與E溶液反應：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
．
B與C反應至溶液呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．
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請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式
 
．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：
 

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是
 
．反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數為
 
．（用代數式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產過 程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含A．B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中A．B兩種金屬單質常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．
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（1）寫出下列物質的化學式：F
 
，G
 
．
（2）分離混合物最簡單的方法是
 
．
（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是
 
．
A．飽和NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．氨水    D．Ba（OH）2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→C：
 
；H→I：
 
．

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