Question

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是（　　）

• A、離子還原性：Cl^-＞Br^-
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＞H₂Se
• C、原子半徑：Cl＞Br＞Se
• D、酸性：H₂SeO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一主族非金屬元素單質(zhì)氧化性越強，其離子的還原性越弱；
B．非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
D．非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答： 解：A．溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對應離子的還原性：Cl^-＜Br^-，故A錯誤；
B．非金屬性：S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＞H₂Se，故B正確；
C．Br、Se原子Cl多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞S，故C錯誤；
D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞Se，則酸性大小為：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．