Question

某無色待檢溶液A中可能含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞試液．檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其它陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①、④、⑤溶質(zhì)的化學式分別為：①

Ba（NO₃）₂

、④

KMnO₄

、⑤

AgNO₃

．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a．

CO₃^2-

、b．

SO₄^2-

、c．

Cl^-

．
（3）無色溶液A中加試劑③的主要目的是

中和OH^-，防止對Cl^-檢驗產(chǎn)生干擾

．
（4）白色沉淀A中若加試劑③，而不加試劑②對實驗的影響是

會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在

．

Answer 1

分析：SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能高錳酸鉀褪色，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀；無色溶液A呈堿性，加入過量硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，有以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．

解答：解：（1）SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使高錳酸鉀變無色，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀，無色溶液A呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，
故答案為：Ba（NO₃）₂；KMnO₄；AgNO₃，
（2）SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使高錳酸鉀變無色，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀，所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為CO₃^2-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO₄^2-；無色溶液A呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為Cl^-，故答案為：SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-；
（3）無色溶液A中含有OH^-，OH^-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl^-的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾；
（4）白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在，故答案為：會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在．

點評：物質(zhì)的檢驗是高中化學的重點，也是高考的熱點之一，了解物質(zhì)或離子的化學性質(zhì)，是解答本題的關鍵．