Question

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．NH₃的生成速率與H₂的生成速率相等
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
D．N₂的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
解答：解：A、NH₃的生成速率與H₂的生成速率之比為2：3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤．
C、反應(yīng)達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤．
D、反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法．