Question

【題目】實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。

（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。

（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：

偏大的有_________；無影響的有__________。 　　

A．稱量用了生銹的砝碼

B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出　

E.定容時仰視刻度線

F.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】 1000mL容量瓶、膠頭滴管 4.0 AB C

【解析】試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.

（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.

（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;

B．NaOH在燒杯中溶解時放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;

C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．