Question

【題目】X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A. 10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B. 第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D. 第10 min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

列出反應(yīng)的“三段式”，

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義 = = 求解；

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率；

C. 根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；

D. 根據(jù)三段式求得結(jié)果。

將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol，則根據(jù)題意列出“三段式”如下：

X(g)+3Y(g)2Z(g)

n0 1 3 0

0.2 0.6 0.4

n10min 0.8 2.4 0.4

A. 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 = 0.03 molL1min1，單位不正確，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故第10 min時(shí)，無法計(jì)算其速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C項(xiàng)正確；

D. 由反應(yīng)“三段式”可看出，第10 min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為 = 0.2 mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。