5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為NA

分析 A、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7條共價鍵來分析；
B、甲醛和冰醋酸的最簡式均為CH2O；
C、常溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA；
D、pH=12的氨水溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L；
D、酯化反應為可逆反應．

解答 解：A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含7條共價鍵，故1mol乙烷中含7NA條共價鍵，故A錯誤；
B、甲醛和冰醋酸的最簡式均為CH2O，故2.0g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.4NA個原子，故B正確；
C、pH=12的氨水溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知：n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），故n（NH4+）小于0.01mol即小于0.01NA個，故C錯誤；
D、酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的水分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
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3．在室溫下，同種規(guī)格的鎂條分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生H2速率最快的是（　　）
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C．18.4mol/L的硫酸30mLD．0.3mol/L的硝酸20mL

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16．鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，還原產(chǎn)物是Fe，氧化劑是Fe2O3，若有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有5.6g的鐵生成．

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10．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
B．
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C．
如圖實驗驗證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．
如圖吸收氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，pH=12的NaAlO2溶液中，由水電離得OH-數(shù)目為0.01NA
B．常溫常壓下，N2H4和CH3OH的混合物64g含有12NA個原子
C．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．苯與液溴反應生成1mol溴苯，消耗0.5NA個Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后CH4和O2均無剩余，產(chǎn)物的總質(zhì)量為72g，且均為氣體（101kPa，120℃），下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．反應中消耗O2 56 g
B．所得產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．若將產(chǎn)物通過堿石灰，不能被完全吸收
D．若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g

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15．下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是（　�。�
A．
碘酒中的碘		B．
暖寶寶中的鐵粉
C．
抗酸藥中的氫氧化鋁		D．
尿不濕中的聚丙烯酸鈉

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