室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液中，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：

（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是 、 。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調研二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中有CH4和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是

A． 80% B．60% C．40% D．33.3%

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前押題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硫酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46：69

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C．產(chǎn)生沉淀8.51g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列的順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．原子半徑：Na＞S＞O D．結合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅(Cu)是一種重要的常見金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為__________________ ；寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結構簡式________________；

（2） 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________；

（3） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學式應為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．冰溶化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點越高

C．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大該物質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）

A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定

C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強

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