Question

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm³。

請(qǐng)回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號(hào))。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為_________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl₂溶液時(shí)，當(dāng)電流為I，通電時(shí)間為t(單位：分鐘)時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為m，在陽極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V。又知1個(gè)電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實(shí)驗(yàn)得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí)，電極所通過的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子的化合價(jià)a的乘積，其比例系數(shù)F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無關(guān)。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時(shí)間為t，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號(hào)表示)。

Answer 1

解析:本題主要考查對(duì)阿伏加德羅常數(shù)含義的理解和對(duì)新信息處理、理解、轉(zhuǎn)化的能力，觀察能力和實(shí)驗(yàn)分析能力。

    m g NaCl固體中含NaCl粒子數(shù)為N_A，圖示的NaCl結(jié)構(gòu)含NaCl粒子數(shù)為8×+6×=4，體積為8a³，故每個(gè)NaCl粒子體積為2a³，因此NaCl粒子數(shù)還可表示為，即N_A=，N_A=。

    在(3)中Cu²⁺+2e^-====Cu，故Cu²⁺得電子數(shù)目為×2×N_A，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故有×2×N_A=，N_A=；有2Cl^--2e^-====Cl₂↑知Cl^-失電子數(shù)為×2×N_A，于是有×2×N_A=，N_A=，故選C、D。

(4)銅球是陰極，陽極材料是Ag。

由電解定律：It=Fan，a=1,n(Ag)=

所以It=F,解得d=

答案:(2)①C  ②酸式滴定管  堿式滴定管的橡膠因溶于苯而變形

③不能  NaCl溶于水，不能測(cè)出NaCl固體的體積

④N_A=

(3)CD  (4)陰  銀  d=