Question

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。

（2）裝置的連接順序?yàn)?/span>_________________________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①固體混合物的成分是_____________________。（填化學(xué)式）

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組內(nèi)的同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。

假設(shè)I：H2O2還原Fe3+，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+；

假設(shè)Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；

假設(shè)Ⅲ：__________________________________。（如果表達(dá)中遇到試劑X，請(qǐng)寫出其化學(xué)式）。

并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實(shí)驗(yàn)①說明假設(shè)__________不正確； 實(shí)驗(yàn)②的目的是_______________；由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。

Answer 1

【答案】 干燥管 吸收未反應(yīng)完的氯氣防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入收集器中使氯化鐵潮解 aghdebcf Fe FeCl3 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 H2O2氧化KSCN Ⅰ 證明假設(shè)Ⅱ不成立 Ⅲ

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）裝堿石灰的儀器為干燥管或球形干燥管，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�首先制備氯氣，制備的氯氣中含�?/span>HCl和水蒸氣，HCl和水蒸氣影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)，因此必須除去，即a→g→h→d→e，得到純凈的氯氣，與鐵粉反應(yīng)，即e→b→c，因?yàn)槁葰庥卸�，�?/span>FeCl3易潮解，因此c→f，因此堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，以及防止空氣中水蒸氣進(jìn)入收集器；（2）根據(jù)（1）的分析，連接順序是aghdebcf；（3）①固體混合物中加入過量的鹽酸，出現(xiàn)淡黃色溶液，加入試劑X，出現(xiàn)淡紅色溶液，試劑X為KSCN，說明固體混合物中含有FeCl3，加入過量H2O2，出現(xiàn)深紅色溶液，推出溶液中Fe3＋濃度增大，即固體混合物中含有Fe，因此固體混合物成分是Fe和FeCl3；②試劑X為KSCN，加入KSCN溶液后，生成淡紅色溶液，說明溶液中有Fe3＋，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ；（4）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可能氧化了KSCN；第一份溶液滴加FeCl3溶液，溶液不變紅，說明溶液中無KSCN，第二份滴加試劑KSCN，溶液出現(xiàn)紅色，說明溶液中含有Fe3＋，因此說明假設(shè)I不正確；實(shí)驗(yàn)②的目的是證明假設(shè)II不成立；由上述分析，說明實(shí)驗(yàn)III正確。