【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A.提高反應(yīng)溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積

【答案】B
【解析】提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．

解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B、移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C、加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．某垃圾箱上貼有如右圖所示標(biāo)志，應(yīng)向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（　�。�
A.廢舊電池
B.廚余垃圾
C.危險(xiǎn)廢物
D.可回收物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，把0.2molL﹣1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（　�。�
A.溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度
B.溶液的導(dǎo)電能力
C.溶液中的
D.CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)的是:

A.Cl-B.F-C.Na+D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2

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