13．在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原法制得的一組金屬是（　　）
A．K、Na、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

分析 金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬的常見(jiàn)冶煉方法：Na、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉；
Zn、Fe、Cu等用熱還原法冶煉；
Ag、Hg等用熱分解法．

解答 解：A．K、Na、Al化學(xué)性質(zhì)活潑，應(yīng)選擇電解法冶煉，故A選；
B．Na、K性質(zhì)活潑用電解法冶煉，Zn、Fe用熱還原法冶煉，故B不選；
C．Zn、Fe用熱還原法冶煉，Cu、Ag性質(zhì)不活潑，用熱分解法冶煉，故C不選；
D．Mg、Al用電解法冶煉，Zn、Fe用熱還原法冶煉，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉，解答本題要掌握金屬活潑性與金屬冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用具：蒸發(fā)皿、燒杯、試管、鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、溫度計(jì)、冷凝管、火柴．從缺少儀器或用品的角度來(lái)看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．金屬鈉跟NaHSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．鋁粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列混合物能用過(guò)濾法分離的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體中混有NaCl溶液B．食鹽與燒堿的混合溶液
C．混有泥沙的食鹽溶液D．I2的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空白：

（1）某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊，如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)完整后面的操作是繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤中間為止．
（2）濾液中加入的B物質(zhì)是鹽酸，應(yīng)該加入過(guò)量B物質(zhì)，理由是除去過(guò)量的K2CO3．
（3）洗滌沉淀時(shí)，為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液：某學(xué)生用托盤天平將準(zhǔn)確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學(xué)生操作（下劃線部分）中錯(cuò)誤的是ACD（填寫(xiě)編號(hào)）．
（5）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
（B）轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有溶液濺出      （C）定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分國(guó)表文字（I為碘元素符號(hào)）．由此，你得到的信息和做出的推測(cè)是（　�。�
配料表
氯化鈉（NaCl）≥98.0%（以NaCl計(jì)）
碘酸鉀（KIO3）（35±15）mg/Kg（以I計(jì)）
A．此食鹽是純凈物
B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
C．1Kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化鈣可以作為增氧劑，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）裝置如圖1所示．

（1）裝置A是制取氨氣的裝置，儀器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低溫下進(jìn)行，不可太高，原因是溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫容易分解；寫(xiě)出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)后抽濾且用冰水洗滌，加熱至200℃可制得粗品CaO2
（3）CaO2含量測(cè)定可以用高錳酸鉀滴定法，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的粗品于250mL錐形瓶中，加人50 mL水和適量鹽酸酸化，震蕩使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式（不考慮高錳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)）5CaO2+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Ca2++5O2↑+8H2O
（4）含量測(cè)定還可以用間接碘量法、熱分解法等，其中熱分解法裝置如圖2所示：先檢查裝置的氣密性．然后在量氣管中注人一定量的水，在試管A中加入9.0g樣品，連接好裝置：充分加熱小試管．若產(chǎn)生氣體折算到標(biāo)況下為1120 mL氣體，則CaO2純度為：80%
（5）熱分解法誤差較大，要減小誤差，假設(shè)樣品分解完全，你認(rèn)為關(guān)鍵要（任答兩點(diǎn)）：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；②溫度要冷卻至室溫才可讀數(shù)．
（6）間接碘量法是加入鹽酸酸化后再加人過(guò)置的碘化鉀溶液與過(guò)氧化鈣反應(yīng)，然后加 人入淀粉指示劑．用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)，寫(xiě)出生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式CaO2+2KI+4HCl=I2+CaCl2+2KCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池為一次性電池，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的
B．銅鋅稀硫酸原電池在使用時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
C．鋅錳干電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電一樣，是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、K+、AlO2-、OH-?D．NO3-、Mg2+、K+、CH3COO-?

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