Question

已知25℃時K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．向Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示．計算表明當Fe³⁺完全沉淀時，Al³⁺恰好開始沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A、原混合溶液中c（Fe³⁺）：c（Al³⁺）=1：1
• B、B點兩種沉淀共存，此時上層清液中c（Fe³⁺）=c（Al³⁺）=0
• C、B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴：1
• D、C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：因為K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，所以向Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先鐵離子先沉淀，鐵離子全部沉淀后，鋁離子開始沉淀，再滴加氫氧化鈉氫氧化鋁溶解，則OA段發(fā)生反應：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，AB段發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，BC段發(fā)生反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，據(jù)此結合圖象分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)題意可知，OA段發(fā)生反應：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，AB段發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，兩階段消耗NaOH溶液的體積比為2：3，所以原混合溶液中c（Fe³⁺）：c（Al³⁺）=2：3，故A錯誤；
B．B點沉淀達最大值，為Fe（OH）₃、Al（OH）₃兩種沉淀，存在溶解平衡，溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）不為0，故B錯誤；
C．B點沉淀達最大值，為Fe（OH）₃、Al（OH）₃兩種沉淀，當兩種沉淀共存時，由于Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）?c³（OH^-），Ksp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?c³（OH^-），所以c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=Ksp[Al（OH）₃]：Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10⁴，故C正確；
D．C點時溶液中的溶質(zhì)主要有NaAlO₂、NaNO₃等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶度積有關計算、混合物計算等，明確各階段發(fā)生的反應是關鍵，題目綜合性較大，難度較大．