25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

B

解析試題分析：A、W點(diǎn)所示的溶液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)+ c(HCO3－)，錯誤；B、pH=4的溶液中，c(H2CO3)略大于0.02mol/L，c(HCO3－)略大于0，c(CO32－)含量甚微，c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1，正確；C、0.1mol/LNaHCO3溶液pH約為8.4，pH=8的溶液中所加鹽酸物質(zhì)的量略大于0.1mol，c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) ≠ c(OH－)+c(Cl－)，錯誤；D、pH=11的溶液中加入鹽酸物質(zhì)的量很小，所以c(Na+)> c(CO32­－)>c(Cl－)> c(HCO3－)>c(H2CO3)，錯誤。
考點(diǎn)： 離子濃度比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是
A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性  
B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>③>④
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX 
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（雙選）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M+)= c(A-)
D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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