【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是

A.鋼B.銅C.金剛石D.磁性氧化鐵

【答案】A

【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；

B．銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；

C．金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；

D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3，學(xué)名三氯化鐵，是黑棕色結(jié)晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問題。

（1）按照物質(zhì)的分類方法，FeCl3應(yīng)屬于_________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質(zhì) ⑦易溶物

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測(cè)得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質(zhì)量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

（3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和，則混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L.

（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物只有二種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式________。

（5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時(shí)發(fā)生了__________（物理或化學(xué)）變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是

A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列固體受熱后無固體殘留的是

A.NH4HCO3B.NaHCO3

C.Al(OH)3D.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.6

1.2

0.8

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、n Nb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（ ）

A. 原子半徑：M < NB. 離子半徑：M < N

C. 原子序數(shù)：M > ND. 主族序數(shù)：M < N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的11種元素，回答下列問題：

（1）⑤元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

（3）在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。（填化學(xué)式）

（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是________。（填化學(xué)式）

（5）③的單質(zhì)可以和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則R的質(zhì)量數(shù)為(　　)

A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KMnO4溶液的濃度（mol/L）

KMnO4溶液滴入的體積（mL）

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V3 = 19.98

3

0.0200

V2 = 23.32

請(qǐng)回答下列問題：

（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。

（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。

（3）加入鋅粉的目的是______________________________。

（4）步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。

（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。

A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液

B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_________。

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