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對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝


D　[平衡常數是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但固體濃度視為1，不寫入常數計算式中。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成

1 mol產物的數據)。

 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

(1)寫出負極的電極反應________

________________________________________________________________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設。

假設 1 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋；

假設 2 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋；

假設 3 ：________________________________________________________。

(3)為了探究假設1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未見溶液變紅。

據②、③、④現象得出的結論是__________________ _____________________________________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2 的氧化性強于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除吸附有銅外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄 A 中試紙顏色的變化，用離子方程式解釋：①________________②______________。

(2)分析實驗記錄 B 中淺藍色固體可能是_____________________________

(寫化學式)，試分析生成該物質的原因：________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.2 g金剛石中含有的碳碳單鍵數為0.4NA

B．4.4 g二氧化碳中含有的共用電子對數為0.4NA

C．常溫時11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒轉移的電子數為6.0NA

D．常溫下0.1 mol·L－1硝酸銨溶液中，NH和H＋總數一定大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠說明一個可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol H—I鍵形成

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時有2 mol H—I鍵形成

C．1 mol I—I鍵斷裂的同時有2 mol HI鍵形成

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol I—I鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．av正(A)＝bv正(B)                         B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)                         D．av正(A)＝bv逆(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列材料的合成，所發(fā)生的化學反應類型與其他三種不同的是(　　)

A．聚乙烯塑料                          B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛樹脂                            D．聚苯乙烯塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是

                                                                      (　　)。

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3

B

c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋

不能共存

發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能共存

發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D

溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO

可以共存

不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


“天宮一號” RFC供電系統(tǒng)是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

     A．當轉移0.1 mol電子，a極產生2.24 L H2

     B．b電極反應是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH—

     C．d電極反應是：O2 +4H+ +4e－=2H2O

     D．c極上發(fā)生還原反應，B中H+經隔膜進入A

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