Question

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項	電極a	電極b	A溶液	B溶液	現(xiàn)象或結(jié)論
A	Cu	Zn	CuSO4	ZnSO4	一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B	Cu	Zn	稀H2SO4	ZnSO4	鹽橋中陽離子向b極移動
C	C	C	FeCl3	KI、淀粉混 合液	b極附近溶液變藍
D	Fe	C	NaCl	FeCl3	外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

 

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。據(jù)此可知：A、該原電池中，負極上的電極反應式為：Zn-2e^-＝Zn²⁺，正極上的電極反應式為：Cu²⁺+2e^-＝Cu，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，參加反應的兩種金屬的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m＝nM知，由于M不同，所以參加反應的金屬的質(zhì)量不同，故A錯誤；B、鋅比銅活潑，所以該原電池中，電極b作負極，電極a作正極，原電池放電時，鹽橋中的陽離子向a極移動，故B錯誤； C、鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子，所以該原電池中，電極b作負極，電極a作正極，負極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍色，所以b極附近溶液變藍，故C正確；D、鐵是活潑的金屬，所以該原電池中，電極a作負極，電極b作正極，原電池放電時，外電路上電子從電極a沿導線流向電極b，故D錯誤，答案選C。
考點：考查原電池原理的有關判斷和應用