下列說法正確的是（　　）
①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；
②一定溫度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同；
③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；
④58.5g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；
⑦1mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵；
⑧在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；
⑨常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023；
⑩4.0g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA．
A、④⑤⑦⑧⑨B、②③⑧⑩C、只有③D、全部
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
②銨根離子濃度越大，水解程度越小，據(jù)此進(jìn)行判斷兩溶液中銨根離子濃度大�。�
③1mol臭氧中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣中含有3molO原子；
④氯化鈉為離子化合物，氯化鈉晶體中不含氯化鈉分子；
⑤生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，水的摩爾體積小于22.4L/mol；
⑦乙烷中含有6個碳?xì)滏I、1個碳碳鍵，總共含有7個共價鍵；
⑧碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；
⑨氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
⑩重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個質(zhì)子，4.0g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol質(zhì)子．
解答：解：①羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子，所含電子數(shù)為9NA，故①錯誤；
②一定溫度下1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；2L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；兩溶液中溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量相同，銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物質(zhì)的量不同，故②正確；
③1mol臭氧和1.5mol氧氣都含有3mol氧原子，含有相同的氧原子數(shù)，故③正確；
④NaCl固體為離子晶體，不存在氯化鈉分子，故④錯誤；
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸鉀中碘離子被還原生成碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故⑤錯誤；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，水的摩爾體積小于22.4L/mol，2.24L H2O的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1NA，故⑥錯誤；
⑦1mol乙烷分子中含有6mol碳?xì)滏I、1mol碳碳鍵，總共含有7mol共價鍵，含有7NA個共價鍵，故⑦錯誤；
⑧在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增大，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故⑧正確；
⑨常溫下，7.1g Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1022，故⑨錯誤；
⑩4.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為2NA，故⑩正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要明確標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NAB、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5NAC、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NAD、1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NAB、常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×10-3NAC、1mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NAD、常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB、1L 1mol?L-1 FeCl3溶液含有NA個Fe3+C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D、常溫常壓下，34g H2O2含有電子數(shù)為18NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NaHS04晶體中含有2NA個離子B、將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD、pH=2的硫酸中H+離子的數(shù)目為0.01NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（苯的相對分子質(zhì)量為78）（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NAB、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol Na2CO3?10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB、常溫常壓下，18mL水中所含氫離子數(shù)約為10-7NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)約為NAD、23g組成為C2H4O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NAB、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C、常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD、一定溫度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD、在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

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