Question

25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據Q點的pH和CH3COO?可求算電離常數，Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?1= l0-4.75mol·L-l，正確；B、由電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH?)+c(CH3COO?) ，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，兩式聯(lián)立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH?)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，錯誤；C、根據圖示可知N點c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7說明c(H+)>c(OH-)，正確；D、Q點所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的濃度均為0．05mol·L-1，加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后，溶質為CH3COONa，水解使溶液呈堿性，正確。

考點：本題考查圖像的分析、離子濃度比較。