19．某基態(tài)原子的3d能級中未成對電子數(shù)最多時，則其N電子層中的電子數(shù)為（　　）
A．1B．4C．3D．8

分析 基態(tài)原子的3d能級中未成對電子數(shù)最多時，位于第四周期中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，以此來解答．

解答 解：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，可知基態(tài)原子的3d能級中未成對電子數(shù)最多時元素為鉻，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為，N層電子數(shù)為1，
故選A．

點評 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握3d電子半滿時均為未成對電子是解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意能層與能級的判斷，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有四種原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互為同位素的是②③（填序號）．
（2）①和②形成的化學鍵是極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）能與②形成離子鍵的是④（填序號）．
（4）④的原子結構示意圖是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結構示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．請回答：

（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子互斥理論可知SO42-的空間形狀為正四面體，則鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（3）下列說法正確的是AD（選填序號）：
A．HN3是極性分子       B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化
C．HN3中有4個σ鍵     D．N2H4沸點高達113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是AC （填序號）．
A．氮的第一電離能大于氧
B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結構如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子
D．因N的電負性小，故N2常溫下很穩(wěn)定
（5）與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2（寫兩個化學式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．
①該晶體的類型為原子晶體；   ②晶體中每個N同時吸引4個B原子；③設該晶體的摩爾質量為M g•mol-1，晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與 NH3相似．下列對 NCl3 和 NH3的有關敘述正確的是（　�。�
A．NCl3 的沸點高于 NH3 的沸點
B．在氨水中，大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用“…”表示）結合形成 NH3•H2O 分子，則NH3•H2O  的結構式為
C．NCl3 分子是非極性分子
D．NBr3 比 NCl3 易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應       OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應  2OH-+2H+═2H2O
C．稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反應中能設計成原電池的是B（填字母代號），負極Zn發(fā)生了氧化反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD（填字母代號）．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為1 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于敞口容器中的化學反應：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關系可用如圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-+3H2O═2【Al（OH）4】-+H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．將食醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

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