Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀，達(dá)到凈化目的．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、電解時(shí)選用Fe作陽(yáng)極，石墨棒作陰極
• B、陰極附近的沉淀只有Cr（OH）₃
• C、陽(yáng)極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
• D、消耗1mol Cr₂O₇^2-，將有336g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)化學(xué)原理：鐵失電子得到的亞鐵離子和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應(yīng)，將+6價(jià)Cr元素還原為+3價(jià)；
B、在陰極附近溶液pH升高溶液中的Fe³⁺也將轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀；
C、亞鐵離子會(huì)和Cr₂O₇^2-的酸性廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、根據(jù)電子守恒和元素守恒來計(jì)算回答．

解答： 解：A、鐵作陽(yáng)極失電子得到的亞鐵離子會(huì)和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應(yīng)，將+6價(jià)Cr元素還原為+3價(jià)，故A正確；
B、在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H⁺放電生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同時(shí)大量產(chǎn)生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也將轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、鐵作陽(yáng)極失電子得到的亞鐵離子，亞鐵離子會(huì)和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D、還原1mol Cr₂O₇^2-離子，鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價(jià)，應(yīng)該得到6mol電子，所以還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更換鐵電極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．