Question

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

充電

放電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）；下列說法正確的是（　　）

• A、放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H⁺向正極移動(dòng)
• C、充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• D、充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向正極移動(dòng)，故B正確；
C．充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．