【題目】(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。

①Na2O2_______________。

②Na2O__________________。

(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)活潑金屬?gòu)?fù)雜的氧化物（如過氧化物、超氧化物等）在一定條件下都可以生成氧氣，從而用作特殊情況下的氧氣源�，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)，你認(rèn)為在運(yùn)輸魚苗的時(shí)候用（________）作為氧氣源更合適？理由是：_________ 。

A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2

【答案】2Na+O2Na2O2 4Na+O2═2Na2O 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 D CaO2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2溶解度小，對(duì)水的pH影響小，比較適合魚苗存活

【解析】

（1）鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，據(jù)此書寫方程式；

（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；

（3）CaO2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2溶解度小，對(duì)水的pH影響小，比較適合魚苗存活。

（1）①鈉與氧氣在空氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；

②鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，化學(xué)方程式：4Na+O2═2Na2O，故答案為：4Na+O2═2Na2O；

（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件知，該反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，故答案為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；

（3）在運(yùn)輸魚苗的時(shí)候用 CaO2作為氧氣源更合適，故選D， CaO2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2溶解度小，對(duì)水的pH影響小，比較適合魚苗存活，故答案為：D；CaO2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2溶解度小，對(duì)水的pH影響小，比較適合魚苗存活。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。

……

（1）寫出儀器A的名稱_______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度

取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。

（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3) 2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅。

(1)如果直接用銅屑與稀HNO3反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是______。

(2)實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在_____(選填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是___、____、過濾。

II.為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去)

往左試管中放入研細(xì)的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。

(1)紅棕色氣體是____。

(2)當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意________。

(3)探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣休和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有_____。

III.為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬埽尤?/span>Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙旅姹砀裰醒a(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論___、___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出符合下列條件的原子的元素符號(hào)并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子的原子__________________；

②質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子__________________；

③電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子__________________。

(2)用下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：

A. B. C. D.

①電子層排布相同的是__________________；

②屬于同一種元素的是__________________；

③屬于金屬元素的是__________________；

④屬于稀有氣體元素的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬裕驯唤褂米黥~藥，下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有7個(gè)峰

C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，則下列示意圖能說明在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漆酚是生漆的主要成分，能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Ｗo(hù)層的作用，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 可以燃燒，當(dāng)氧氣充分時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2O

B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源，在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，因而，稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素，常見的化合價(jià)為＋3和＋4。某課題小組以平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))，制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

（1）稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學(xué)式)

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性質(zhì)？___。

（3）酸性條件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三種物質(zhì)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（4）寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。

（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是___(用離子方程式表示)。

（6）取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用濃度為0.1000 molL－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

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