Question

 下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(   　)

A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：

c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄^＋  )＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），錯誤；B、0.1mol/LCH₃COONa與0.05mol/LHCl溶液等體積恰好反應混合生成醋酸和氯化鈉，剩余等量的醋酸鈉，同濃度的醋酸鈉和醋酸溶液顯酸性，以電離為主，則c(CH₃COO^－) ＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)，錯誤；C正確；D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，亞鐵離子和銨根離子都水解，錯誤；選C。