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下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B為單質，C為化合物，能實現(xiàn)下述轉化關系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe．

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據最合理(除W0外)的是( )

實驗方法

實驗方案

測量數(shù)據

A

滴定法

將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定

消耗鹽酸的體積

B

量氣法

將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸

減輕的質量

D

量氣法

將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣

排水體積

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是

A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱

B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) N2O4 (g)，A點為平衡狀態(tài)

C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在雜化軌道的。在 SO42－中S原子的雜化方式為( )

A．sp B．sp2 C．s p3 D．無判法斷

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關反應的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：

①實驗室制氨氣的化學方程式__________________。

②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥。質量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示 25℃時，向 1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖像，則圖中縱坐標 y 表示的是

A．c(H+)或 c(OH-) B．HA的電離平衡常數(shù)Ka

C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或 n(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護環(huán)境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修2：化學與技術】聯(lián)合生產是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設備A內部結構如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發(fā)生的化學反應方程式為_________；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是____________。選擇500℃進行反應的主要原因是___________；

（2）設備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。

（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________。

（4）生產出來的NH3可以用來生產硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產物可能有所不同，溫度對氨氧化產物產率的影響如下圖所示；當溫度大于900℃時，NO的產率下降的主要原因是__________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數(shù)字）。

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