18．下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳
D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．為放熱反應，故B不選；
C．C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C選；
D．Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量氫氣通過0.1mol灼熱的氧化銅，反應一段時間冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，則參加反應的CuO為（　�。�
A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池
B．電子流動方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a
C．一段時間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變
D．當鋅片的質(zhì)量變化12.8 g時，a極消耗標準狀況下的O2 2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．a極是負極B．電子由b通過溶液流向a
C．該電池總反應是2H2+O2═H2OD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO．

I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．
請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是下列各項中的d（填序號）．
a．飽和NaHCO3溶液  b．蒸餾水c．濃硫酸   d．NaOH溶液
（4）在進行實驗方案評價時，有同學認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不能用來鑒別甲烷與乙烯的是（　�。�
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中B．通入足量溴水中
C．一定條件下通入H2D．點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（H-1，O-16）（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C．常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
D．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為3d5．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是碳原子的sp3雜化軌道；氫原子的1s軌道．
Ⅱ．（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為CN-或C22-（寫出一個即可）．
（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．
Ⅲ．硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域應用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子的雜化類型為sp2．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學式為BP，微粒間存在的作用力為共價鍵．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水應生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O•B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]-和的H+離子．則硼酸為一元酸，[B（OH）4]-含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)中，存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-丁烯B．丙烯C．2-氯-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

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