18．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳
D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

分析 存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答．

解答 解：A．不存在元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．為放熱反應(yīng)，故B不選；
C．C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C選；
D．Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量氫氣通過0.1mol灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，則參加反應(yīng)的CuO為（　�。�
A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池
B．電子流動(dòng)方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a
C．一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變
D．當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化12.8 g時(shí)，a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．a極是負(fù)極B．電子由b通過溶液流向a
C．該電池總反應(yīng)是2H2+O2═H2OD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO．

I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項(xiàng)中的d（填序號）．
a．飽和NaHCO3溶液  b．蒸餾水c．濃硫酸   d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列不能用來鑒別甲烷與乙烯的是（　�。�
A．通入酸性高錳酸鉀溶液中B．通入足量溴水中
C．一定條件下通入H2D．點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（H-1，O-16）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C．常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
D．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是碳原子的sp3雜化軌道；氫原子的1s軌道．
Ⅱ．（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-（寫出一個(gè)即可）．
（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．
Ⅲ．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子的雜化類型為sp2．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為BP，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O•B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]-和的H+離子．則硼酸為一元酸，[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)中，存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-丁烯B．丙烯C．2-氯-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

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