Question

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因PH=1的溶液有大量H+ ， 則H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；
B、因水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1＜1×10﹣7molL﹣1 ， 抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3﹣既與H+反應又能與OH﹣反應，則一定不能大量共存，故B錯誤；
C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，則 =1012 ， 即c（H+）=1×10﹣1molL﹣1 ， 在酸性條件下該組離子不反應，則能大量共存，故C正確；
D、因Fe3+與SCN﹣結合生成絡離子Fe（SCN）2+ ， 則不能大量共存，故D錯誤；
故選：C．