【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀

B.Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

【答案】C

【解析】

A．溶液中存在難溶電解質(zhì)溶解平衡，不可能真正意義上使雜質(zhì)離子完全沉淀，A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于同種類型的難溶電解質(zhì)而言，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱，B錯(cuò)誤；

C．Ksp是平衡常數(shù)的一種特定形式，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，C正確；

D．由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在NaCl溶液中,平衡向左移動(dòng)AgCl的溶解能力減小，所以，相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:

已知：。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，C→D的反應(yīng)類型是_____________。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí),生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）寫(xiě)出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________(只有一個(gè)環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。

（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.ClO的空間構(gòu)型為直線形

B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵，1 個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.V=20

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫(xiě)一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時(shí)銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。（保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說(shuō)法正確的是（ ）

A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

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