3.在溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.Ca2+  CO32-  Cl-B.H+  SO42-  Ba2+
C.K+  H+OH-D.Fe3+  Na+  NO3-

分析 A.鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
B.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
C.氫離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng);
D.三種離子之間不反應(yīng),能夠共存.

解答 解:A.Ca2+、CO32- 之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.SO42-、Ba2+之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.H+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成水,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Fe3+、Na+、NO3-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于A(填“A”或“B”)滴定管中.
(2)若選用酚酞作指示劑,以0.125 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表,請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測(cè)液體體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB.2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C.32g O2所含的氧原子數(shù)目是2NAD.17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.常溫常壓下,48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
C.1 mol/L的K2SO4溶液中,含2 NA個(gè)K+
D.24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.可將地下鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D.電解MgCl2溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等,則下列說法中不正確的是( 。
A.A和B的相對(duì)分子質(zhì)最之比為a:b
B.同溫同壓下,A和B的原子數(shù)之比為b:a
C.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b:a
D.同溫同壓下,同體積的A和B的質(zhì)量之比為a:b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K3.0411.0000.120
由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0(填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$;
(2)300℃時(shí),在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2,經(jīng)過20s 達(dá)到平衡狀態(tài),
①計(jì)算20s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為0.025mol/(L•s),此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為25%;
②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動(dòng)情況是向右
(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),原因是若向上述平衡體系中同時(shí)加入1molCO,2molH2和1molCH3OH氣體,此時(shí)濃度c(CO)=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L,n(H2)=2(1-0.5)mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L,c(CH3OH)=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L,此時(shí)濃度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25<K=1,平衡向右移動(dòng);
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5KJ/mol;
(4)甲醇,氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與負(fù)極(填正或負(fù))相連接,通電一段時(shí)間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為紫紅色,當(dāng)有1.27g 碘單質(zhì)生成時(shí),需要0.053g CH3OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是(  )
A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶膠和肥皂水
B.1L1 mol•L-1Fe(OH)3膠體中,膠粒數(shù)目小于NA
C.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的顆粒物,也稱可吸入顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D.Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體帶有電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是(  )
A.AlCl3B.MgSO4C.Na2SO3D.Ca(HCO32

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