9．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲中反應(yīng)達到平衡時，Q1=Q
B．達到平衡后，甲中C的體積分數(shù)比乙大
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

分析 A．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，甲參加反應(yīng)的A小于1mol；
B．甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的含量相同；
C．甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為（2-x）mol，由于Q2=3Q1，則（2-x）mol=3xmol，解得x=0.5，則平衡體系中A為0.5mol、B為1.5mol、C為1mol，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，等效為增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ．

解答 解：A．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，甲參加反應(yīng)的A小于1mol，故甲中反應(yīng)達到平衡時Q1＜Q，故A錯誤；
B．甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的含量相同，則C的體積分數(shù)相等，故B正確；
C．甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為（2-x）mol，由于Q2=3Q1，則（2-x）mol=3xmol，解得x=0.5，則平衡體系中A為0.5mol、B為1.5mol、C為1mol，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，等效為增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向生成C的方向移動，故C正確；
D．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ，乙中熱化學(xué)方程式為：2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+QkJ/mol，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算、化學(xué)平衡建立、可逆反應(yīng)特征等，題目難度中等，關(guān)鍵是等效平衡的應(yīng)用，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．室溫下，將0.1mol．L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH3．H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相關(guān)資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖2所示．
剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知，R2-核外有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則ag該離子中含有的中子數(shù)為A-m+2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲基叔丁基醚可制成針劑，用于治療膽固醇型的膽結(jié)石病，在下列諸合成路線中，最佳合成路線是（　�。�
A．、CH3OH和濃硫酸共熱B．和CH3ONa共熱
C．CH3Br和共熱D．和CH3OH在Al2O3存在下共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左C，右B．（從下列選項中選擇）
A、無明顯現(xiàn)象  B、溶液顏色變淺  C、溶液變?yōu)樗{色  D、溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過，且能左右滑動．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時間后隔膜最終會移動到5處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右邊加入0.8agNaCl晶體．
（3）若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．且將該膜固定在3處，左邊充滿滴少量有品紅溶液的SO2的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左B，右C．（從下列選項中選擇）
A、無明顯現(xiàn)象  B、溶液變?yōu)榧t色  C、溶液紅色變淺  D、有紅褐色沉淀生成試寫出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（4）若將該膈膜改為可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：
左邊：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右邊：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A、C、D各為 0.5mol，B為xmol．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置．若達到平衡后，測得M轉(zhuǎn)化率為75%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①達到平衡后，反應(yīng)器左側(cè)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol．
②若欲使右側(cè)反應(yīng)開始時V正＞V逆，x的取值范圍是1＜x＜2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下，把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中（如右圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達到平衡后，測得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=3 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向逆反應(yīng)方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的范圍是1＜c＜4．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是降低溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在4L的密閉容器中，充入1mol N2和4mol H2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了12%，請計算：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：31：6
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為30%
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）
若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖2．圖2中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．10B．34C．44D．78

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案