實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（    ）

A.0.025 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol          D.0.20 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．  有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2

B．  工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．  室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度zxxk

D．  用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述正確的是

A．羥基的電子式          B． 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH

C．1-丁烯的鍵線(xiàn)式      D． 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A為芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是____________（填序號(hào)）；

A． 密度比水大      B． 所有原子均在同一平面上    C． 一氯代物只有一種

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是____________、____________；

（3）步驟④的化學(xué)方程式是________________________；

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________（只寫(xiě)反式結(jié)構(gòu)）。

①具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu)    ②能與NaOH溶液反應(yīng)   ③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ． 實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。

下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：

序號(hào)

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

______________

②

乙烯

無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

NaOH溶液

③

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

_______________

Ⅱ． 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

（2）對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________________；

（3）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是（    ）

A.輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保存

C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快

D.鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是

                                

（4）硝酸廠(chǎng)的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸   

B．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m＋11

C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是sp—p     

D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價(jià)鍵的離子化合物

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