【題目】一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A.由于在該可逆反應(yīng)中，X、Y、Z的物質(zhì)的量的比是1：3：2，所以每反應(yīng)消耗1mol的X，就會產(chǎn)生2mol的Z，經(jīng)過一段時間后達到平衡，但是平衡后X、Z兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等， A錯誤；

B .因為反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，所以V正逐漸減小，V逆逐漸增大，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡，此時用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相同，而用不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時由于二者的方程式的系數(shù)不同，所以V正=V逆時反應(yīng)沒有達到不是平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.因為在方程式中Y、Z的系數(shù)是3:2，所以經(jīng)過相同的時間達到平衡時二者改變的物質(zhì)的量的濃度比是3:2，但是題圖給出的是1:1，不符合題意，C錯誤；

D.可逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行平衡時X的體積分數(shù)保持不變，Z逐漸增大至平衡后不變，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是

A.的習慣命名是間二甲苯

B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙

C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴

D.向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②RCH2COOH

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)C中含氧官能團的名稱是________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出E→F反應(yīng)的化學方程式：_________。

(4)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _______。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

(5)用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。

(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在光照條件下，等物質(zhì)的量的與充分反應(yīng)，只能生成和

B.對石油分餾產(chǎn)品進行催化裂化，可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是

A.將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJ

D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。

請回答下列問題：

I.乙烷蒸汽裂解技術(shù)是工業(yè)上應(yīng)用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標準燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。

（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6(g)，只發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時容器中總壓為pPa，乙烷的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__Pa(用含p、α的代數(shù)式表示，KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。已知1000℃時該反應(yīng)的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達到平衡后，欲同時增大反應(yīng)速率和α，可采取的措施有__(填選項字母)。

A.升高溫度 B.通入惰性氣體

C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑

II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

（3）在乙烷氧化過程中，若過高，則會導致乙烷轉(zhuǎn)化率降低，且易形成積碳。800℃時，當n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應(yīng)器時，混合氣中的比值對乙烷氧化裂解制乙烯的反應(yīng)性能的影響如圖1所示：

①n的最佳比值應(yīng)為__。

②較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。

Ⅲ.我國科學家利用固體氧化物電解池成功實現(xiàn)了乙烷電化學脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：

（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前科學家主要關(guān)注的熱點問題。（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。

②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B元素的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為___________________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________（用含a、b的關(guān)系式表達）。

（4）一定條件下，如下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（除目標產(chǎn)物外，近似認為無其它有機物生成）。

①實現(xiàn)有機物儲氫的電極是________；

A．正極

B．負極

C．陰極

D．陽極

其電極反應(yīng)方程為：________________________。

②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關(guān)電極除目標產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物既是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。

(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。

(1)NH3 催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學方程式為___________。

②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_________；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b～a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨有重要現(xiàn)實意義。

(1)在773K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點為 ___(選填字母)。

(2)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算0～20min時，v(N2O4)=____________。

②已知該反應(yīng)v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=_________；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低

C. Y的最高正化合價為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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