Question

(1)分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)________________________________

________________、__________________________________________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)_________________________________________________、

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Answer 1

答案　(1)①2H^＋＋2e^－===H₂↑

Al－3e^－＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

②鐵　O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

(2)金屬鉻的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H₂　金屬鉻易被稀硝酸鈍化

解析　(1)在稀H₂SO₄溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑。在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負(fù)極，負(fù)極的反應(yīng)式為Al－3e^－＋

4OH^－===[Al(OH)₄]^－。在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡。裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－。(2)由圖1可知還原性Cr>Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活動(dòng)性降低。