向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示。

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少_____。（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單過(guò)程）

（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

（1）稱(chēng)量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱(chēng)量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3 2S(g)===S2(g)ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為

A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。

容器體積/L

c(Y)/(mol·L-1)

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說(shuō)法不正確的是

A. m＋n＞p

B. Q＜0

C. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手（以SiO2為例）：

（1）從物質(zhì)類(lèi)別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。

SiO2屬于________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為_(kāi)_______。

（2）從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有的氧化性、還原性。

據(jù)SiO2中Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2________（填字母）：

A．只有還原性 B．只有氧化性 C．既有還原性又有氧化性。

工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質(zhì)的粗硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）從其他角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸________（填物質(zhì)名稱(chēng)）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)________（填一種用途）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42－

B. 向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32－

C. 灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則說(shuō)明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋

D. 向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：

（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．?dāng)嚢?b．引流 c．蘸取溶液

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是____（填字母）,

② 將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

③ 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

④ 粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1.84 g/cm3）配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到________、________。

②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省臺(tái)州市2017屆高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

B. 碘晶體是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力

C. 二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個(gè)Si通過(guò)共價(jià)鍵與4個(gè)O結(jié)合

D. 氯化鈉的電離是一個(gè)破壞離子鍵的過(guò)程

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同步練習(xí)冊(cè)答案