Question

【題目】下列有關(guān)2個電化學裝置的敘述正確的是（ ）
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子沿導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤； B、Na2SO4替換ZnSO4 ， 負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；
C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；
D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；
故選B．
A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路；
B、Na2SO4替換ZnSO4 ， 負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)；
C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小；
D、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電．