【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）
A.6.72 L CO
B.6.6 g CO2
C.24 g SO3
D.9.8 g H2SO4

【答案】B
【解析】解：11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量= ×2=0.3mol，
A．CO不一定是標況下，其物質(zhì)的量不能確定，故A錯誤；
B．6.6g CO2中氧原子物質(zhì)的量= ×2=0.3mol，故B正確；
C.24 g SO3中氧原子物質(zhì)的量= ×3=0.9mol，故C錯誤；
D.9.6g H2SO4中氧原子物質(zhì)的量= ×4=0.4mol，故D錯誤，
故選B．
根據(jù)n= 計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算含有O原子物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，注意A選項中CO不一定是標況下，其物質(zhì)的量不能確定．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為________

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________

（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會 ，
②定容時俯視凹液面，結果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是

A．都是純凈物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體細胞中含量最多的元素是（　　）

A.CaB.NC.OD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

A．蒸餾水 B．加熱 C．NaCl固體 D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為___________；

（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；

（4）若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質(zhì)發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一可作化肥，其反應的化學方程式為_______________，該產(chǎn)物化肥中含有的化學鍵有______________________。

（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則元素Z是____元素，反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 47 B. 57

C. 61 D. 175

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列有機化合物的說法正確的是（ ）

A.溴乙烷和乙烷都是飽和烴

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C.高錳酸鉀酸性溶液可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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