下圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液酸性增強

C

【解析】

試題分析：正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕生成氫氣，導致具支試管內(nèi)氣體壓強大于大氣壓，導管內(nèi)液面下降，當溶液呈弱酸性或中性時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導致具支試管中氣體壓強小于大氣壓，導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。所以A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應，鐵是負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后酸性減弱發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；C．墨水回升時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳電極是原電池的正極，反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH-，正確；D．先發(fā)生析氫腐蝕，消耗氫離子，后發(fā)生吸氧腐蝕，產(chǎn)生氫氧根離子，具支試管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，錯誤；

考點：考查金屬的電化學腐蝕。

練習冊系列答案
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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大,則該反應的ΔH＞0

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A．稱取15．2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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下列儀器不宜直接用來加熱的是

A、試管 B、坩堝 C、蒸發(fā)皿 D、燒杯

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在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結(jié)果正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

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已知：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol

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則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol B．－859 kJ/mol

C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

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已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。

請回答以下問題：

（1）x的化學式是 ，H的化學式是 。

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（3）要工業(yè)上實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學式可能是 。

（4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是 。

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a.分子式是C9H6O3

b.不能與金屬鈉反應

c.分子中含有4種官能團

d.能與液溴反應

e.1 mol G最多能和4mol氫氣反應

（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式 。

（4）寫出D→E的化學方程式__________________ ___________________。

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