【題目】已知氨基酸可發(fā)生如下反應：

且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：

(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________

(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D________________________。

(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。

(4)寫出C發(fā)生縮聚反應的化學方程式：_______________________________________。

【答案】羥基、羧基 n+(n-1)H2O

【解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)C→E的化學方程式為：；

(4)C發(fā)生縮聚反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質(zhì)是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是( )

A. 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲�，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為(　　)

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

A. 圖1用于分離酒精和水

B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2

C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl

D. 圖4用于制備蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g/cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在裝置a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在裝置b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向裝置a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是________________________。

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填字母代號)。

A．重結(jié)晶 B．過濾

C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母代號)。

A．25mL B．50mL

C．250mL D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，其反應后生成的陰離子是(填化學式)___。

（3）從還原后的溶液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250.00mL溶液；

步驟b：取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應)，發(fā)生的反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補血劑中亞鐵離子的含量為___mg/片。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H（）是一種用于合成健脾，祛風，散寒藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：①+H2O（R，是H或烴基）

②（可以是或）

回答下列問題：

（1）A含有的官能團是__________________________________；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________；

（3）將下列B→C的多步反應流程圖補充完整（標明反應條件）：

_____________________________________________；

（4）由C和D生成E的化學方程式為_______________________________________；

（5）下列說法正確的是_______________________；

a．物質(zhì)D的核磁共振氫譜有2組吸收峰；

b．物質(zhì)F可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

c．G→H的反應為加成反應；

（6）E和F反應生成G的化學方程式為________________________________。

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