11．如圖1表示氣體的制取、性質(zhì)探究和尾氣處理，如圖2表示氣體的制取，收集和尾氣的處理（均省略夾持裝置）．僅用圖中裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，且相關(guān)“說明”正確的最合理選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)d中的物質(zhì)d中的物質(zhì)
A濃硫酸銅片品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液c，d中溶液顏色均褪色，依次體現(xiàn)SO2漂白性和還原性
B濃硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液變紅色，不能判斷是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反應(yīng)每消耗3mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D濃氨水堿石灰收集NH3稀H2SO4d中反應(yīng)產(chǎn)物可作肥料
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體制備，AB用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，CD用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題．

解答 解：A、濃硫酸和銅需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B、濃硫酸可以與蔗糖反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳，c中紫色石蕊溶液變紅色，SO2氣體會污染空氣，所以要用b中的氫氧化鈉吸收尾氣，c中溶液變紅色，可能是二氧化碳的作用，不能判斷是SO2的作用，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，故C錯誤；
D、濃氨水滴入堿石灰溶解過程中放熱，一水合氨分解生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，收集裝置錯誤，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、苕u坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，觀察到用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若量取待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則最終測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對叔丁基苯酚（ ）工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯等為原料制備對叔丁基苯酚．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水 AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出． 
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚 1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸（口）燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．長頸漏斗
（5）本實(shí)驗(yàn)中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下，1.5mol/L H2SO4溶液的密度為ρ1 g/mL，1mol/L NaOH溶液的密度為ρ2 g/mL．現(xiàn)將V1 mL 1.5mol/L H2SO4溶液與V2 mL 1mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈堿性，測得混合液的密度為ρ3 g/mL．則混合溶液中c（H+）為（單位：mol/L）（　�。�
A．$\frac{3{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$
B．$\frac{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-14}}{{V}_{2}-3{V}_{1}}$
C．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（{V}_{2}-3{V}_{1}）{P}_{3}}$
D．$\frac{（{V}_{1}{P}_{1}+{V}_{2}{P}_{2}）×1{0}^{-14}}{（3{V}_{1}-{V}_{2}）{P}_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)問題，與鹽的水解無關(guān)的是（　�。�
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制取膠體
⑤加熱氯化鐵溶液顏色變深
⑥鐵在潮濕的環(huán)境下生銹．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．則c（Na+）為0.4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．2mo1CO和4molH2
B．2mo1CO、4molH2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1CO和4molH2
D．4mo1CO和6molH2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物  的正確命名為（　�。�
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷

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同步練習(xí)冊答案