某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____   0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中離子濃度c(A－)        c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____               ___。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

（12分）(1) 弱酸　   (2)＞，＝   (3) ＞ ，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)   (4)10－5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
方案一：根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，裝置的連接順序是（填接口字母）
aedh
aedh
．
（2）按圖連接好儀器，進行氣密性檢查的操作是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好
關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好
．
（3）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為
31.5%
31.5%
．
方案二：根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定．流程如下：

（5）操作2名稱是
洗滌
洗滌
，其操作方法是
用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次
用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次
．若缺少該操作，測得的Na2SO3質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
（填偏大、偏小或不變）．
（6）甲、乙兩同學(xué)開展實驗時，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀質(zhì)量和亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)（Na2SO3%）的計算表達式：
   操作1 沉淀質(zhì)量  Na2SO3%計算表達式 
 甲  先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2溶液  b克  （1-
142b
233a
）×100%
 乙 先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量鹽酸  c克 （1-
142c
233a
）×100%
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%計算表達式”有問題，因為
先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀
先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____   0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年湖南省慈利一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請回答：
(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____   0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中離子濃度c(A－)        c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____               ___。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

 

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