【題目】合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．70.0% B．77.8% C．72.4% D．75.0%

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題目條件設(shè)FeO為1mol Fe2O3為1molω=3mol×56g/mol/（1mol×72g/mol+1mol×160g/mol）=72.4%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實(shí)驗(yàn)室提取碘的途徑如下所示：

（1）碘元素在海水中以________存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

（2）灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、______、_____、______。

（3）操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

（4）向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）操作③是分液，則操作②是___________；操作④是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個(gè)數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。
（2）潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI
D.還原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ， 該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號(hào))
A．水 B．NH4Cl、異丙醇 C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． [分子式的確定]
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成9.0g H2O和17.6g CO2 ， 消耗氧氣13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)的最簡式是 ， 能否據(jù)此確定該有機(jī)物的分子式（若能則寫出其分子式，若不能請說明理由）
（2）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測A可能的結(jié)構(gòu)種（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）[結(jié)構(gòu)式的確定] 經(jīng)測定，有機(jī)物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，且A能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)] A在一定條件下脫水可生成B，B可發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（5）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請選用B的某同系物和其他試劑及合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，寫出制備反應(yīng)方程式： ．

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【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸( )和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數(shù)：

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是。
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是。
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的作用是。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（　�。�
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 ， 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
H2S的原子利用率100%；。

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