Question

1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖判斷：
（1）a、b、c點反應速率大小a＜b＜c；
（2）達到平衡時a、b、c點A₂的轉化率大小為a＜b＜c；
（3）達到平衡時，a、b、c點AB₃的物質的量大小為c＞b＞a；
（4）若T₂＜T₁，則正反應是放熱反應（填吸熱、放熱）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物的濃度增大，反應速率增大判斷；
（2）根據(jù)增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大判斷；
（3）對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多；
（4）若T₂＜T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應分向移動，則正反應為放熱反應．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B₂的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，則a、b、c點反應速率大小a＜b＜c，故答案為：a＜b＜c；
（2）根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為：a＜b＜c，故答案為：a＜b＜c；
（3）對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB₃的物質的量大小為c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（4）若T₂＜T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應分向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B₂的物質的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．